5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 б) Al → AlCl3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

a) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 1. $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$ Ионное уравнение: $2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2$ 2. $Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$ Ионное уравнение: $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$ 3. $2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$ 4. $Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$ b) Al → AlCl3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 1. $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$ 2. $AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl$ Ионное уравнение: $Al^{3+} + 4OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^−$ 3. $Na[Al(OH)_4] + HCl \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + NaCl$ Ионное уравнение: $[Al(OH)_4]^- + H^+ \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + H_2O$ 4. $2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$