6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение, соответствующее следующей схеме: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Укажите окислитель и восстановитель.

1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются: $Al^0 + HNO_3 \rightarrow Al^{+3}(NO_3)_3 + N^{+1}_2O + H_2O$ Алюминий (Al) меняет степень окисления с 0 до +3, а азот (N) меняет степень окисления с +5 до +1. 2. Составим электронный баланс: $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 4 (восстановитель, отдает электроны, процесс окисления) $2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1}$ | 3 (окислитель, принимает электроны, процесс восстановления) 3. Расставим коэффициенты: $4Al + 30HNO_3 \rightarrow 4Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O$ 4. Упростим, если возможно (в данном случае нет): 5. Проверка: Считаем количество каждого элемента слева и справа, чтобы убедиться, что уравнение сбалансировано. Ответ: $4Al + 30HNO_3 \rightarrow 4Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O$ * Окислитель: HNO3 (азот в степени окисления +5) * Восстановитель: Al (алюминий)