Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 1,38 г натрия с избытком этиленгликоля?

1. **Записываем уравнение реакции:** HOCH₂-CH₂OH + 2Na → NaOCH₂-CH₂ONa + H₂ Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 1 моль этиленгликоля с образованием 1 моль водорода. 2. **Находим количество вещества натрия:** Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль. n(Na) = m/M = 1.38 г / 23 г/моль = 0.06 моль. 3. **Определяем количество вещества водорода:** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Na выделяется 1 моль H₂, значит на 0.06 моль натрия образуется 0.06 / 2 = 0.03 моль H₂. 4. **Находим объем водорода при н.у.:** Молярный объем газа при н.у. Vm = 22.4 л/моль. V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.03 моль * 22.4 л/моль = 0.672 л. **Ответ:** При взаимодействии 1.38 г натрия с избытком этиленгликоля выделится 0.672 литра водорода.