6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение следующей схеме: $Al + HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + N_2O + H_2O$ Укажите окислитель и восстановитель.

Решение: 1. Определим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции: $Al^0 + HNO_3 \rightarrow Al^{+3}(NO_3)_3 + N^{+1}_2O + H_2O$ Алюминий меняет степень окисления с 0 до +3, азот с +5 до +1. 2. Составим электронный баланс: $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 5 - окисление, Al - восстановитель $2N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{+1}_2$ | 12 - восстановление, $HNO_3$ - окислитель 3. Расставим коэффициенты: $10Al + 36HNO_3 \rightarrow 10Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 18H_2O$ Ответ: Восстановитель - Al, окислитель - $HNO_3$