8. Для нейтрализации 25,0 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл) потребовалось 31,9 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовую долю кислоты в исходном растворе.

Дано: V(HNO₃) = 25,0 мл ρ(HNO₃) = 1,115 г/мл V(NaOH) = 31,9 мл ω(NaOH) = 10% = 0.1 ρ(NaOH) = 1,11 г/мл Найти: ω(HNO₃) - ? Решение: NaOH + HNO₃ -> NaNO₃ + H₂O m(NaOH) = V(NaOH) * ρ(NaOH) * ω(NaOH) = 31,9 мл * 1,11 г/мл * 0,1 = 3,54 г n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 3,54 г / 40 г/моль = 0,0885 моль n(HNO₃) = n(NaOH) = 0,0885 моль m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 0,0885 моль * 63 г/моль = 5,57 г m(раствора HNO₃) = V(HNO₃) * ρ(HNO₃) = 25,0 мл * 1,115 г/мл = 27,875 г ω(HNO₃) = m(HNO₃) / m(раствора HNO₃) = 5,57 г / 27,875 г = 0,20 = 20% Ответ: ω(HNO₃) = 20%