Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Вопрос:
3. Какие особенности азотной кислоты следует учитывать при рассмотрении ее реакций с металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Ответ:
Особенности азотной кислоты при взаимодействии с металлами:
* HNO₃ – сильный окислитель, реагирует даже с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода.
* Концентрированная и разбавленная HNO₃ реагируют по-разному. Концентрированная часто пассивирует металлы (Al, Cr, Fe), а разбавленная реагирует с выделением NO, N₂O, N₂ или NH₄NO₃ в зависимости от активности металла и концентрации кислоты.
* В реакциях с металлами азотная кислота никогда не выделяет водород.
Примеры:
* Cu + 4HNO₃ (конц.) -> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
* 3Cu + 8HNO₃ (разб.) -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Похожие
- 1. Запишите формулы всех оксидов азота и дайте им названия. Какой критерий классификации вы использовали при этом? Разделите их на две группы. Какие два кислородсодержащие кислоты азота? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
- 2. Сравните по свойствами соответствующие уравнения реакций.
- 3. Какие особенности азотной кислоты следует учитывать при рассмотрении ее реакций с металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
- 4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых получают азотную кислоту.
- 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: a) NO₂ + P → N₂ + P₂O₅ б) I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO₂ + H₂O в) FeCl₂ + NaNO₂ + HCl → FeCl₃ + NaCl + NO + H₂O
- 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃ → NaNO₂ б) KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ → N₂
- 7. При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.
- 8. Для нейтрализации 25,0 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл) потребовалось 31,9 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
- 9. К какой группе (кислотных или несолеобразующих) оксидов следует отнести оксид азота(IV)? Обоснуйте свою точку зрения.
- 10. Бурый дым, выходящий из труб некоторых химических предприятий, называют «лисий хвост». Какое вещество придаёт выбросам бурую окраску? Какие химические предприятия загрязняют атмосферу этим веществом?
- 11. Перед оккупацией Дании гитлеровскими войсками выдающийся физик Нильс Бор спас от конфискации свою золотую нобелевскую медаль, растворив её в «царской водке». После освобождения Европы в 1945 г. Бор выделил золото из раствора, и Нобелевский комитет отчеканил медаль заново. Напишите уравнение реакции взаимодействия золота с «царской водкой».
