6. Сульфит калия прореагировал с раствором соляной кислоты массой 73 г. Найдите объём выделившегося газа при н.у.

Давайте решим задачу пошагово: 1. **Уравнение реакции:** * $\text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ 2. **Находим массу HCl в растворе:** * Для упрощения примем, что раствор соляной кислоты является 100%. В этом случае, масса раствора = масса HCl. * Масса HCl = 73 г. 3. **Находим количество вещества HCl:** * Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль * $\text{n(HCl)} = \frac{m}{M} = \frac{73 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$ 4. **Находим количество вещества SO2:** * Из уравнения реакции видно, что 2 моль HCl образуют 1 моль SO2. * $\text{n(SO}_2) = \frac{\text{n(HCl)}}{2} = \frac{2 \text{ моль}}{2} = 1 \text{ моль}$ 5. **Находим объем SO2 при н.у.:** * Молярный объем газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль * $\text{V(SO}_2) = \text{n(SO}_2) \times Vm = 1 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 22.4 \text{ л}$ **Ответ:** Объем выделившегося газа (SO2) при нормальных условиях составляет 22.4 литра. **Развёрнутый ответ:** Сначала мы записали уравнение реакции между сульфитом калия и соляной кислотой. Затем, зная массу соляной кислоты (приняв что она является 100% раствором), мы рассчитали количество вещества HCl. Исходя из стехиометрии реакции, нашли количество вещества образовавшегося SO2, и затем вычислили его объем при нормальных условиях, используя молярный объем газа.