1. Напишите уравнения реакции окисления концентрированной серной кислотой: меди, цинка. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Давайте разберем реакции окисления меди и цинка концентрированной серной кислотой с использованием метода электронного баланса. **1) Реакция меди с концентрированной серной кислотой:** * **Уравнение реакции (неуравненное):** $\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ * **Определение степеней окисления:** * Медь (Cu): от 0 до +2 * Сера (S): от +6 до +4 * **Электронный баланс:** * Окисление (отдача электронов): $\text{Cu}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Cu}^{+2}$ * Восстановление (принятие электронов): $\text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{+4}$ * **Уравненное уравнение реакции:** $\text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ **2) Реакция цинка с концентрированной серной кислотой:** * **Уравнение реакции (неуравненное):** $\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ * **Определение степеней окисления:** * Цинк (Zn): от 0 до +2 * Сера (S): от +6 до +4 * **Электронный баланс:** * Окисление (отдача электронов): $\text{Zn}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Zn}^{+2}$ * Восстановление (принятие электронов): $\text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{+4}$ * **Уравненное уравнение реакции:** $\text{Zn} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ **Развёрнутый ответ:** В результате реакции меди и цинка с концентрированной серной кислотой образуются сульфаты соответствующих металлов (CuSO4 и ZnSO4), сернистый газ (SO2) и вода (H2O). Метод электронного баланса помогает правильно расставить коэффициенты в уравнениях реакций, учитывая переходы электронов между окислителем и восстановителем.