5. Расчеты по уравнениям реакций ▲ Вычислите массу воды, которая образуется при взаимодействии 51 г оксида алюминия с раствором серной кислоты. Al2O3 + 3H2SO4 = 3H2O + Al2(SO4)3 ■ Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 490 г 10%-ного раствора серной кислоты с гидроксидом калия. ★ Вычислите массу серебра, которое можно вытеснить из раствора нитрата серебра, если для этого использовали 6,8 г цинка, содержащего 4% примесей.

▲ Молярная масса Al2O3 = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль Количество моль Al2O3 = 51 г / 102 г/моль = 0,5 моль Из уравнения реакции: 1 моль Al2O3 дает 3 моль H2O. Значит, 0,5 моль Al2O3 даст 0,5 * 3 = 1,5 моль H2O Молярная масса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль Масса H2O = 1,5 моль * 18 г/моль = 27 г. ■ Масса раствора серной кислоты: 490 г Массовая доля серной кислоты: 10% Масса серной кислоты = 490 г * 0,10 = 49 г Реакция серной кислоты с гидроксидом калия: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль Количество моль H2SO4 = 49 / 98 = 0.5 моль Из уравнения: 1 моль H2SO4 дает 1 моль K2SO4. Молярная масса K2SO4 = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль Масса K2SO4 = 0.5 * 174 = 87 г ★ Масса цинка: 6.8 г. Массовая доля примесей: 4%. Масса чистого цинка: 6.8 * (100 - 4)/100= 6.8 * 0.96 = 6.528 г. Молярная масса цинка = 65.38 г/моль. Количество цинка = 6.528 / 65.38 = 0.1 моль Реакция цинка с нитратом серебра: Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag 1 моль цинка вытесняет 2 моль серебра Количество серебра = 0.1 * 2 = 0.2 моль Молярная масса серебра = 107.87 г/моль Масса серебра = 0.2 * 107.87 = 21.574 г.