12. Медную пластинку погрузили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,52 г. Определите массу серебра, выделившегося на пластинке.

Здравствуйте! 1. **Запишем уравнение реакции:** \(Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag\) 2. **Обозначим массу прореагировавшей меди за \(x\) г.** Тогда количество вещества прореагировавшей меди будет: \(n(Cu) = \frac{x}{64} \, моль\) (где 64 г/моль - молярная масса меди). 3. **Определим количество вещества выделившегося серебра.** Из уравнения реакции видно, что \(n(Ag) = 2 * n(Cu)\), то есть: \(n(Ag) = 2 * \frac{x}{64} = \frac{x}{32} \, моль\) 4. **Рассчитаем массу выделившегося серебра:** \(m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = \frac{x}{32} * 108 = \frac{108x}{32} \, г\) (где 108 г/моль - молярная масса серебра). 5. **Выразим изменение массы пластинки:** Изменение массы пластинки равно массе выделившегося серебра минус масса прореагировавшей меди: \(\Delta m = m(Ag) - m(Cu)\) \(1.52 = \frac{108x}{32} - x\) 6. **Решим уравнение относительно \(x\):** \(1.52 = \frac{108x - 32x}{32}\) \(1.52 = \frac{76x}{32}\) \(x = \frac{1.52 * 32}{76} = \frac{48.64}{76} = 0.64 \, г\) 7. **Найдем массу выделившегося серебра:** \(m(Ag) = \frac{108 * 0.64}{32} = \frac{69.12}{32} = 2.16 \, г\) **Ответ:** Масса серебра, выделившегося на пластинке, составляет 2.16 г.