10. Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома(III). Какая масса хрома при этом получится?

Привет! 1. **Запишем уравнение реакции:** \( 2Al + Cr_2O_3 = Al_2O_3 + 2Cr \) 2. **Рассчитаем молярную массу оксида хрома(III) (\(Cr_2O_3\)):** \( M(Cr_2O_3) = 2 * M(Cr) + 3 * M(O) = 2 * 52 + 3 * 16 = 104 + 48 = 152 \, г/моль \) 3. **Рассчитаем количество вещества оксида хрома(III):** \( n(Cr_2O_3) = \frac{m(Cr_2O_3)}{M(Cr_2O_3)} = \frac{60.8 \, г}{152 \, г/моль} = 0.4 \, моль \) 4. **Определим количество вещества алюминия, необходимого для реакции:** Из уравнения реакции видно, что \( n(Al) = 2 * n(Cr_2O_3) \) \( n(Al) = 2 * 0.4 \, моль = 0.8 \, моль \) 5. **Рассчитаем массу алюминия:** \( M(Al) = 27 \, г/моль \) \( m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.8 \, моль * 27 \, г/моль = 21.6 \, г \) 6. **Определим количество вещества хрома, который получится в результате реакции:** Из уравнения реакции видно, что \( n(Cr) = 2 * n(Cr_2O_3) \) \( n(Cr) = 2 * 0.4 \, моль = 0.8 \, моль \) 7. **Рассчитаем массу хрома:** \( M(Cr) = 52 \, г/моль \) \( m(Cr) = n(Cr) * M(Cr) = 0.8 \, моль * 52 \, г/моль = 41.6 \, г \) **Ответ:** Для реакции потребуется 21.6 г алюминия, и при этом получится 41.6 г хрома.