1. Рассчитайте температуру, при котором находятся 2,5 моль газа, занимающего объем 1,66 л и находящегося под давлением 2,5 МПа.

Давайте решим эту задачу, используя уравнение Клапейрона-Менделеева. **Дано:** * Количество вещества газа \( n = 2,5 \) моль * Объем газа \( V = 1,66 \) л = \( 1,66 imes 10^{-3} \) м³ * Давление газа \( p = 2,5 \) МПа = \( 2,5 imes 10^6 \) Па * Универсальная газовая постоянная \( R = 8,31 \) Дж/(моль*К) **Найти:** * Температура \( T \) **Решение:** Уравнение Клапейрона-Менделеева выглядит следующим образом: \[ pV = nRT \] Выразим температуру \( T \) из этого уравнения: \[ T = \frac{pV}{nR} \] Подставим известные значения: \[ T = \frac{2,5 imes 10^6 \ Па imes 1,66 imes 10^{-3} \ м^3}{2,5 \ моль imes 8,31 \ Дж/(моль cdot К)} \] \[ T = \frac{4150 \}{20,775} \approx 199,76 \ К \] **Ответ:** Температура газа составляет примерно 199,76 К. Это очень низкая температура, что может указывать на то, что газ не является идеальным в этих условиях. Однако, если считать газ идеальным, то получается такой результат.