Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 72

Практическая работа 2

1. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1—2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.

Лакмус в кислой среде окрашивается в красный цвет. Метиловый оранжевый в кислой среде также приобретает красный цвет. Фенолфталеин в кислой среде не изменяет своей окраски и остаётся бесцветным.

Это объясняется тем, что индикаторы изменяют окраску в зависимости от pH среды: соляная кислота (HCl) — сильный электролит, в водном растворе она диссоциирует на ионы (HCl → H⁺ + Cl⁻), придавая раствору кислую среду с pH < 7.

2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

При добавлении гидроксида натрия (NaOH), который диссоциирует как (NaOH → Na⁺ + OH⁻), происходит нейтрализация кислоты.

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Таким образом, по мере нейтрализации pH раствора повышается.

Индикаторы меняют цвет обратно: лакмус — на фиолетовый (нейтральная среда), метиловый оранжевый — на оранжевый (нейтральная среда).

Молекулярное уравнение реакции:

(HCl + NaOH → NaCl + H₂O)

Ионное уравнение реакции:

(H⁺ + OH⁻ → H₂O)

3. В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Сравните активность металлов. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

В пробирке с цинком наблюдается выделение пузырьков газа (водорода), в пробирке с медью — реакции не происходит. Это связано с тем, что цинк — более активный металл, чем водород, и вытесняет его из кислоты, а медь — менее активна и реакции не даёт.

Молекулярное уравнение:

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

Ионное уравнение:

(Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑)

Окислительно-восстановительный процесс:

Окисление: Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻

Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑

4. В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В первую добавьте на концe шпателя медный купорос (медный(II) сульфат). Во вторую опустите кусочек мрамора. Объясните наблюдения. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

В первой пробирке происходит реакция между кислотой и солью слабой кислоты — образуется осадок белого цвета (нерастворимый хлорид меди(II)).

Во второй пробирке мрамор (CaCO₃) реагирует с кислотой с выделением пузырьков газа — углекислого газа.

Молекулярные уравнения:

(CuSO₄ + 2HCl → CuCl₂ + H₂SO₄)

(CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑)

Ионные уравнения:

(Cu²⁺ + 2Cl⁻ → CuCl₂)

(CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O)

5. В пробирку налейте 2—3 мл раствора сульфида меди(II), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям раствор азотной кислоты до исчезновения чёрного осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

При добавлении щёлочи к сульфиду меди(II) выпадает чёрный осадок гидроксида меди(II):

(CuS + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂S)

При добавлении азотной кислоты происходит растворение осадка:

(Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O)

Ионные уравнения:

(Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓)

(Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O)

6. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, в другую — 1—2 мл раствора хлорида натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

В обеих пробирках образуется белый творожистый осадок — хлорид серебра (AgCl), так как в обеих пробирках присутствует ион Cl⁻.

Молекулярные уравнения:

(HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃)

(NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃)

Ионное уравнение (общее для обеих):

(Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓)

Параграф 13. Общая характеристика элементов VIA-группы – халькогенов. Сера