Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 70

Лабораторный опыт 32

Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую — 2 мл раствора бромида натрия, в третью — 2 мл раствора иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 3—4 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке?

При добавлении раствора нитрата серебра (AgNO₃) к растворам галогенидов натрия происходит реакция обмена, в результате которой выпадает осадок соответствующего галогенида серебра:

4. В пробирке с хлоридом натрия (NaCl) образуется белый осадок хлорида серебра:

(AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃)

Цвет осадка: белый.

5. В пробирке с бромидом натрия (NaBr) образуется светло-жёлтый осадок бромида серебра:

(AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃)

Цвет осадка: светло-жёлтый.

6. В пробирке с иодидом натрия (NaI) образуется жёлтый осадок иодида серебра:

(AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃)

Цвет осадка: ярко-жёлтый (интенсивный).

Вывод: Да, по цвету осадка можно определить, какой галогенид-ион находится в пробирке:

• белый — хлорид-ион (Cl⁻),

• светло-жёлтый — бромид-ион (Br⁻),

• жёлтый — иодид-ион (I⁻).