Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 214

Параграф 59. Степень окисления

Подумай, ответь, выполни

1. Что такое степень окисления?

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, рассчитанный из предположения, что все связи в соединении ионные. Она показывает число электронов, которые атом теряет (отдаёт) или принимает (присоединяет) при образовании соединения. Степень окисления может быть положительной (если атом отдаёт электроны), отрицательной (если принимает электроны) или нулевой (в случае простых веществ, где атомы не теряют и не получают электроны, например, в молекулах H₂, O₂, N₂ и др.).

2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₅, K₂Cr₂O₇.

(Li₂O): литий +1, кислород −2

(Na₂O₂): натрий +1, кислород −1 (в пероксиде)

(H₂S): водород +1, сера −2

(LiH): литий +1, водород −1 (в гидриде)

(P₂O₅): кислород −2, фосфор +5

(K₂Cr₂O₇): калий +1, кислород −2, хром +6 (расчёт: (+1)×2 + x×2 + (−2)×7 = 0 → x = +6)

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) алюминий с кислородом;

б) железо с хлором;

в) натрий с серой.

Укажите окислитель и восстановитель.

а) (4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃)

Алюминий — восстановитель (отдаёт электроны, окисляется: 0 → +3),

Кислород — окислитель (принимает электроны, восстанавливается: 0 → −2).

б) (2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃)

Железо — восстановитель (0 → +3),

Хлор — окислитель (0 → −1).

в) (2Na + S → Na₂S)

Натрий — восстановитель (0 → +1),

Сера — окислитель (0 → −2).

4. При взаимодействии водорода с оксидом меди(II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите:

а) массу образовавшейся меди;

б) массу и количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию.

а) Масса меди:

m = n × M = 0,1 моль × 64 г/моль = 6,4 г.

б) Реакция: (CuO + H₂ → Cu + H₂O)

По уравнению видно, что на 1 моль CuO приходится 1 моль Cu.

Значит, вещества CuO тоже 0,1 моль.

Масса CuO = 0,1 × (64 + 16) = 0,1 × 80 = 8 г.

5. В реакции образования оксида меди(II) из меди и кислорода:

а) вычислите массу и количество вещества меди, вступившей в реакцию;

б) массу и количество вещества израсходованного кислорода.

Уравнение реакции: (2Cu + O₂ → 2CuO)

а) Пусть надо получить 6,4 г меди:

n(Cu) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль

б) По уравнению видно: 2 моль Cu реагирует с 1 моль O₂ → на 0,1 моль Cu потребуется 0,05 моль O₂.

Масса O₂: 0,05 × 32 = 1,6 г