Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 173

Подумай, ответь, выполни

1. Составьте уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:

а) Ca + ... → CaSO₄ + H₂

б) SO₃ + ... → CaSO₄

в) N₂O₅ + ... → Ca(NO₃)₂

г) CaO + ... → CaCO₃

д) Ca(OH)₂ + ... → CaSO₄ + H₂O

е) P₂O₅ + ... → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

а) (Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂↑) — кальций реагирует с серной кислотой, образуется сульфат кальция и выделяется водород.

б) (SO₃ + CaO → CaSO₄) — реакция кислотного оксида с основным оксидом.

в) (N₂O₅ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O) — реакция кислотного оксида с основанием.

г) (CaO + CO₂ → CaCO₃) — реакция основного оксида с кислотным, образуется соль.

д) (Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O) — реакция нейтрализации основания кислотой.

е) (P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂) или (P₂O₅ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O) — образование фосфата кальция из кислотного оксида и основания.

2. С какими веществами реагирует хлорид кальция, если получается:

а) сульфат кальция;

б) карбонат кальция;

в) фосфат кальция;

г) гидроксид кальция;

д) хлороводород?

Напишите уравнения реакций и поясните, почему они идут до конца.

а) (CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2HCl) — реакция идёт до конца, т. к. образуется малорастворимый осадок CaSO₄.

б) (CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl) — реакция протекает до конца, так как CaCO₃ — нерастворимый осадок.

в) (3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl) — реакция обмена с образованием нерастворимой соли — фосфата кальция.

г) (CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl) — реакция идёт до конца, так как Ca(OH)₂ — малорастворимое основание.

д) Реакции между CaCl₂ и HCl не происходит, так как это продукт реакции между кальцием и HCl — CaCl₂ уже содержит хлорид-ион, обмена не будет.

3. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

а) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaSO₄

б) C → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → CaCO₃

в) Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → FeSO₄

г) P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂

а)

(Ca + O₂ → CaO)

(CaO + H₂O → Ca(OH)₂)

(Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O)

(Ca(NO₃)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2HNO₃)

б)

(C + O₂ → CO₂)

(CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃)

(Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃)

(NaHCO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + NaCl + HCl)

в)

(Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄)

(2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O)

(Fe₂O₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O)

г)

(P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄)

(2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O)

(Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂)

Все реакции соответствуют описанным превращениям и относятся к реакциям обмена, нейтрализации или термического разложения.

4. По уравнению реакции определите, в каких мольных отношениях следует смешать гидроксид кальция с фосфорной кислотой, чтобы произошла реакция нейтрализации.

Реакция между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой:

(2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O)

Из уравнения видно, что 2 моль фосфорной кислоты реагируют с 3 моль гидроксида кальция.

Следовательно, мольное соотношение — 2 : 3 (H₃PO₄ : Ca(OH)₂).

5. Заполните таблицу, вписав в неё по 2—3 формулы веществ, относящихся к каждому классу.

6. Вычислите объём углекислого газа, полученного при действии 0,4 моль соляной кислоты на гидрокарбонат натрия.

Уравнение реакции:

(NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O)

По уравнению видно, что 1 моль HCl даёт 1 моль CO₂.

Значит, 0,4 моль HCl даст 0,4 моль CO₂.

Объём углекислого газа (при н.у.) можно найти по формуле:

V = n × Vm, где Vm = 22,4 л/моль — молярный объём газа.

V = 0,4 × 22,4 = 8,96 л

Ответ: объём углекислого газа равен 8,96 литра.