Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 151

Лабораторный опыт 2

Взаимодействие щелочей с кислотами.

1) В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Раствор окрасится в малиновый цвет.

Это происходит потому, что фенолфталеин является кислотно-основным индикатором. В щелочной среде (в данном случае — раствор NaOH) он приобретает малиновую окраску, что указывает на наличие избытка гидроксид-ионов (OH⁻).

2) К раствору малинового цвета из пипетки по каплям добавляйте раствор соляной кислоты. После каждой капли пробирку встряхивайте. Происходит разогревание и обесцвечивание раствора.

Пояснение

При добавлении HCl в щелочной раствор начинается реакция нейтрализации:

(NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

Гидроксид-ионы (OH⁻) из щёлочи соединяются с ионами водорода (H⁺) из кислоты, образуется вода, и щелочная среда ослабевает. Как только среда становится нейтральной (pH ≈ 7), фенолфталеин теряет окраску — раствор становится бесцветным.

Также в процессе реакции выделяется тепло, что объясняет разогревание раствора.