Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §42

Гидроксиды металлов. Основания

Вопросы

Повторите химические свойства воды (см. параграф 33).

Химические свойства воды — это её способность вступать в различные химические реакции. Вода проявляет свойства и как основание, и как кислота, поэтому она амфотерна. Вот основные её химические свойства:

1. Реакция с активными металлами

Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) при взаимодействии с водой образуют щёлочь и выделяют водород.

Примеры:

(2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑)

(Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑)

2. Реакция с оксидами активных металлов

Вода реагирует с основными оксидами, образуя щёлочи.

Пример:

(CaO + H₂O → Ca(OH)₂)

3. Реакция с кислотными оксидами

Вода реагирует с кислотными оксидами, образуя кислоты.

Примеры:

(SO₃ + H₂O → H₂SO₄)

(CO₂ + H₂O → H₂CO₃)

4. Реакция с солями (гидролиз)

Некоторые соли в воде могут подвергаться частичному разложению (гидролизу), особенно соли слабых кислот и сильных оснований или наоборот.

Пример:

(AlCl₃ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃↓ + 3HCl)

Таким образом, вода — активный участник многих химических процессов: она реагирует с металлами, оксидами и солями, способствуя образованию щелочей, кислот и осадков.

Стр. 149

Подумай, ответь, выполни

1. Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

Гидроксиды классифицируют на основания и амфотерные гидроксиды. Основания делятся на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. К щёлочам относятся гидроксиды активных металлов, например: (NaOH — гидроксид натрия), (KOH — гидроксид калия), (LiOH — гидроксид лития). К нерастворимым основаниям относятся гидроксиды менее активных металлов, например: (Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II)), (Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II)). К амфотерным гидроксидам, которые проявляют и кислотные, и основные свойства, относятся: (Zn(OH)₂ — гидроксид цинка), (Al(OH)₃ — гидроксид алюминия).

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

а) растворимое основание;

б) практически нерастворимое основание.

Укажите тип каждой реакции.

а) Получение растворимого основания: (2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑) — реакция замещения, металл реагирует с водой с образованием щёлочи.

б) Получение практически нерастворимого основания: (CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄) — реакция обмена между растворимой солью и щёлочью с образованием осадка.

3. В 1000 г воды при 20 °C растворяется:

а) 1,56 г гидроксида кальция;

б) 38 г гидроксида бария.

Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.

Формула для расчёта массовой доли:

(ω = m(вещества) / m(раствора))

масса раствора = масса воды + масса растворённого вещества

а) ω(Ca(OH)₂) = 1,56 г / (1000 г + 1,56 г) ≈ 1,56 / 1001,56 ≈ 0,00156

Переводим в проценты: 0,00156 × 100% ≈ 0,156%

б) ω(Ba(OH)₂) = 38 г / (1000 г + 38 г) = 38 / 1038 ≈ 0,0366

Переводим в проценты: 0,0366 × 100% ≈ 3,66%

Стр. 150