ГДЗ > 🧬 Химия > 8 класс > 📗 Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис > 🧠 Задание §41

Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §41

Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис Просвещение

Содержание

Авторы:Рудзитис

Год:2024

Тип:учебник

Нужно другое издание?

§41

Содержание

Вопросы
Подумай, ответь, выполни
Тестовые задания

Оксиды

Вопросы

Какие вещества называют оксидами? Приведите примеры оксидов металлов и оксидов неметаллов.

Оксидами называют бинарные химические соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых всегда является кислород в степени окисления −2. Это соединения кислорода с другими элементами, кроме фтора.

Примеры оксидов металлов:

(Na₂O) — оксид натрия
(Fe₂O₃) — оксид железа(III)
(CuO) — оксид меди(II)
(CaO) — оксид кальция

Примеры оксидов неметаллов:

(CO₂) — углекислый газ (оксид углерода(IV))
(SO₂) — оксид серы(IV)
(P₂O₅) — оксид фосфора(V)
(N₂O₅) — оксид азота(V)

Стр. 145

Подумай, ответь, выполни

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетради таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na₂O, N₂O₅, SiO₂, CaO, CrO, CrO₃, CuO, Mn₂O₇, FeO, SO₂. Дайте оксидам названия.

Оксидами называют бинарные соединения элементов с кислородом, в которых кислород проявляет степень окисления –2.

Их классифицируют на:

– основные (обычно оксиды металлов с низкой валентностью),

– кислотные (оксиды неметаллов и металлов с высокой валентностью),

– амфотерные (некоторые оксиды металлов),

– несолеобразующие (например, CO, NO).

2. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:

а) Li + … → Li₂O

б) Ca + … → CaO

в) C + … → CO₂

г) Al + … → Al₂O₃

д) PH₃ + … → P₂O₅ + H₂O

е) Li₂O + … → LiNO₃ + H₂O

ж) CuO + … → CuCl₂ + H₂O

з) Li₂O + … → LiOH

и) P₂O₅ + … → H₃PO₄

к) SO₃ + … → Na₂SO₄ + H₂O

а) (4Li + O₂ → 2Li₂O)

б) (2Ca + O₂ → 2CaO)

в) (C + O₂ → CO₂)

г) (4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃)

д) (4PH₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 6H₂O)

е) (Li₂O + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + H₂O)

ж) (CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O)

з) (Li₂O + H₂O → 2LiOH)

и) (P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄)

к) (SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄)

или

(SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O)

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HMnO₄, H₃BO₃.

— H₂SO₄ → SO₃

— H₂SO₃ → SO₂

— H₂CO₃ → CO₂

— H₂SiO₃ → SiO₂

— HMnO₄ → Mn₂O₇

— H₃BO₃ → B₂O₃

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям:

а) Ca → CaO → Ca(OH)₂

б) Cu → CuO → CuSO₄

в) P → P₂O₅ → H₃PO₄

г) SO₃ + … → K₂SO₄ + …

д) N₂O₅ + LiOH → …

е) P₂O₅ + … → Ca₃(PO₄)₂ + …

а) (2Ca + O₂ → 2CaO) — реакция кальция с кислородом (горение)

(CaO + H₂O → Ca(OH)₂) — реакция оксида кальция с водой

б) (2Cu + O₂ → 2CuO) — окисление меди в кислороде

(CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O) — взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой

в) (4P + 5O₂ → 2P₂O₅) — горение фосфора

(P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄) — образование фосфорной кислоты из оксида

г) (SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O) — взаимодействие кислотного оксида со щёлочью

д) (N₂O₅ + 2LiOH → 2LiNO₃ + H₂O) — реакция кислотного оксида с основанием

е) (P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂) — реакция кислотного оксида с основным оксидом (получение соли)

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяют оксиды. Приведите примеры.

Оксиды применяются в следующих отраслях экономики:

– металлургия: оксиды железа (Fe₂O₃, Fe₃O₄) используются при выплавке чугуна и стали;

– строительство: оксид кальция (CaO — известь) применяется для производства цемента, известкового раствора;

– сельское хозяйство: оксид кальция (CaO) — для известкования почв;

– медицина: оксид цинка (ZnO) входит в состав мазей и присыпок;

– промышленная химия: диоксид серы (SO₂) используют для получения серной кислоты.

6. Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

Найдём отношение масс:

m(Na) = 2,3 г

m(O) = 0,8 г

Найдём количество вещества:

n(Na) = 2,3 / 23 = 0,1 моль

n(O) = 0,8 / 16 = 0,05 моль

Отношение:

Na : O = 0,1 : 0,05 = 2 : 1

Следовательно, формула оксида — Na₂O.

7. Вычислите массу фосфорной кислоты, полученной при растворении 42,6 г оксида фосфора(V) в воде.

Уравнение реакции:

(P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄)

М(P₂O₅) = 31×2 + 16×5 = 142 г/моль

М(H₃PO₄) = 1×3 + 31 + 16×4 = 98 г/моль

По уравнению:

142 г P₂O₅ → 2×98 = 196 г H₃PO₄

Составим пропорцию:

142 г — 196 г

42,6 г — x г

x = (42,6 × 196) / 142 ≈ 58,8 г

Ответ: масса фосфорной кислоты = 58,8 г

Стр. 146

Тестовые задания

1. Формулы только оксидов приведены в ряду

H₂SO₄, CaO, CuCl₂
Na₂CO₃, Na₂O, Cl₂O₇
CO₂, Li₂O, Al₂O₃
KOH, K₂O, BaO

Ответ: 3) CO₂, Li₂O, Al₂O₃.

Объяснение: оксидами являются бинарные соединения кислорода с другим элементом.

– CO₂ — оксид углерода (неметалл),

– Li₂O — оксид лития (металл),

– Al₂O₃ — оксид алюминия (металл).

Все три вещества — это оксиды. В других вариантах присутствуют кислоты, соли или основания.

2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду

CO₂, Al₂O₃, K₂O
CaO, BaO, Na₂O
NO₂, MgO, SO₂
P₂O₅, Fe₂O₃, ZnO

Ответ: 2) CaO, BaO, Na₂O.

Объяснение: основные оксиды — это оксиды металлов с валентностью I и II.

– CaO, BaO и Na₂O — оксиды металлов (Ca, Ba, Na) с низкой валентностью.

Они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Остальные варианты содержат кислотные или амфотерные оксиды.

3. Два кислотных оксида указаны в пункте

MnO₂ и ZnO
Fe₂O₃ и CO₂
SO₃ и CrO₃
P₂O₅ и Na₂O

Ответ: 3) SO₃ и CrO₃.

Объяснение: кислотные оксиды — это оксиды неметаллов или металлов с высокой степенью окисления, которые реагируют с водой или основаниями, образуя кислоты.

– SO₃ — оксид серы(VI),

– CrO₃ — оксид хрома(VI),

оба образуют кислоты: H₂SO₄ и H₂CrO₄ соответственно.

4. Из приведённых уравнений химических реакций выберите уравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄
SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ = SO₃ + H₂O

Ответ: 4) H₂SO₄ = SO₃ + H₂O.

Объяснение: это реакция разложения кислоты, а не свойственная кислотному оксиду. Первые три — типичные реакции кислотных оксидов: с водой (образование кислоты), с основными оксидами (соль) и с основаниями (соль и вода).

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответствующего ему основания или кислоты.