Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §38

Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

Вопросы

Что показывает уравнение химической реакции?

Уравнение химической реакции показывает, какие вещества вступают в реакцию (исходные вещества) и какие вещества образуются в результате (продукты реакции). Оно отражает качественный состав веществ, а также их количественное соотношение — в виде числа молей, масс и объёмов (для газов). Уравнение позволяет проводить расчёты: по нему можно определить, сколько вещества потребуется или получится, соблюдая закон сохранения массы и постоянства состава.

Стр. 135

Подумай, ответь, выполни

1. По уравнению реакции (2Al + 3S → Al₂S₃) найдите массу и количество вещества сульфида алюминия Al₂S₃, если в реакцию вступило 4,5 г алюминия.

Запишем уравнение: (2Al + 3S → Al₂S₃)

Найдём количество вещества алюминия:

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = 4,5 / 27 = 0,167 моль

Из уравнения видно, что 2 моль Al дают 1 моль Al₂S₃, значит:

0,167 моль Al → 0,167 / 2 = 0,0835 моль Al₂S₃

Найдём массу Al₂S₃:

M(Al₂S₃) = 2 × 27 + 3 × 32 = 54 + 96 = 150 г/моль

m = 150 × 0,0835 = 12,525 г

Ответ: m(Al₂S₃) = 12,5 г; n(Al₂S₃) = 0,0835 моль

2. Вычислите массу и количество вещества меди, если при взаимодействии с серой образовалось 4 г сульфида меди(II).

Формула сульфида меди(II): CuS

Уравнение: (Cu + S → CuS)

Найдём количество вещества CuS:

M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль

n(CuS) = 4 / 96 = 0,0417 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Cu даёт 1 моль CuS, значит:

n(Cu) = 0,0417 моль

M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = 0,0417 × 64 ≈ 2,67 г

Ответ: n(Cu) = 0,0417 моль; m(Cu) ≈ 2,67 г

3. Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».

Пример задачи:

Найдите массу воды, которая образуется при сгорании 5 г водорода.

Уравнение: (2H₂ + O₂ → 2H₂O)

M(H₂) = 2 г/моль

n(H₂) = 5 / 2 = 2,5 моль

По уравнению 2 моль H₂ → 2 моль H₂O, значит:

n(H₂O) = 2,5 моль

M(H₂O) = 18 г/моль

m(H₂O) = 2,5 × 18 = 45 г

Ответ: m(H₂O) = 45 г; n(H₂O) = 2,5 моль

Стр. 136