Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §11

Относительная атомная масса химических элементов

Вопросы

Повторите единицы измерения массы.

Единицы измерения массы — это величины, с помощью которых выражают количество вещества (массу) в науке, технике и быту.

Вот основные единицы массы:

Килограмм (кг) — основная единица массы в системе СИ (Международной системе единиц).

Грамм (г) — 1 грамм = 0,001 килограмма (1 г = 10⁻³ кг).

Миллиграмм (мг) — 1 миллиграмм = 0,001 грамма (1 мг = 10⁻³ г = 10⁻⁶ кг).

Тонна (т) — 1 тонна = 1000 килограммов (1 т = 10³ кг).

Центнер (ц) — 1 центнер = 100 килограммов (иногда используется в сельском хозяйстве).

Для примера:

• Масса яблока может быть около 200 г,

• Масса ученика — 40–70 кг,

• Масса легкового автомобиля — 1,2–2 т,

• Масса таблетки — около 500 мг.

Стр. 43

Подумай, ответь, выполни

1. Определите, во сколько раз масса атома серы больше массы атома водорода и масса атома кислорода.

Чтобы найти, во сколько раз масса атома серы больше массы атома водорода и кислорода, нужно использовать значения относительных атомных масс (Aᵣ) этих элементов:

• Aᵣ(H) = 1

• Aᵣ(O) = 16

• Aᵣ(S) = 32

Теперь делим:

1. (32 ÷ 1 = 32)

→ Масса атома серы в 32 раза больше массы атома водорода.

2. (32 ÷ 16 = 2)

→ Масса атома серы в 2 раза больше массы атома кислорода.

Таким образом, атом серы тяжелее атома водорода в 32 раза, а атома кислорода — в 2 раза.

2. Дайте определение понятию «относительная атомная масса». Какой смысл имеет слово «относительная»?

Относительная атомная масса — это величина, показывающая, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Слово «относительная» означает, что масса атома измеряется не в граммах, а в сравнении с атомом углерода, масса которого принята за 12 условных единиц. Это делается потому, что масса атомов очень мала, и удобнее сравнивать их между собой через отношение, а не использовать слишком маленькие числа.

Например, относительная атомная масса водорода равна 1, то есть атом водорода в 12 раз легче атома углерода. А у кислорода — 16, значит, атом кислорода в 16 раз тяжелее одной 1/12 части атома углерода.

3. Используя Периодическую таблицу Д. И. Менделеева, найдите значения относительных атомных масс элементов натрия, бария, хлора, брома и аргона.

По Периодической таблице Менделеева значения относительных атомных масс следующие:

• Натрий (Na) — Aᵣ(Na) = 23

• Барий (Ba) — Aᵣ(Ba) = 137

• Хлор (Cl) — Aᵣ(Cl) = 35,5

• Бром (Br) — Aᵣ(Br) = 80

• Аргон (Ar) — Aᵣ(Ar) = 40

Эти значения используются для расчёта молекулярной массы веществ и при решении химических задач.

Стр. 43

Тестовые задания

1. Установите соответствие между химическим элементом и его относительной атомной массой:

1) водород

2) сера

3) кислород

4) углерод

А. 32

Б. 16

В. 1

Г. 12

Д. 14

Правильные пары:

1) водород — В. 1

2) сера — А. 32

3) кислород — Б. 16

4) углерод — Г. 12

Пояснение:

Это стандартные значения относительных атомных масс (Aᵣ), указанные в Периодической таблице. Значение 14 (Д) соответствует, например, азоту, но он здесь не используется.

2. В состав молекулы какого-либо вещества может входить элемент кислород массой:

а) 8 а. е. м.

б) 16 а. е. м.

в) 6 а. е. м.

г) 24 а. е. м.

Правильный ответ: г) 24 а. е. м.

Пояснение:

Относительная атомная масса кислорода — 16 а. е. м.

Если в молекуле содержится несколько атомов кислорода, например, 3 атома, то масса кислорода в составе молекулы будет:

(3 × 16 = 48) или, например, 2 × 16 = 32, или 1 × 16 = 16, или 1.5 × 16 = 24 (как в случае с озоном — O₃, где масса 48, но может быть и дробное количество при средних расчетах).

Вариант г) 24 а. е. м. возможен, если в молекуле содержится 1,5 атома кислорода в расчёте на 1 молекулу вещества (что допустимо в уравнениях, хотя в реальности всегда целые атомы, но в расчётах возможны дробные значения).

Также можно рассматривать две молекулы с 3 атомами на двоих — условное распределение.

Однако наиболее логичным выбором среди всех вариантов будет 16 а. е. м., так как это масса одного атома кислорода. Поэтому:

Альтернативно возможный ответ — б) 16 а. е. м.

Стр. 44