Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 144

Примените свои знания

3. Охарактеризуйте химические элементы литий, бериллий и бор по плану:

• порядковый номер;

• положение в Периодической системе (номер периода, номер группы, подгруппа);

• число протонов в ядре атома;

• число энергетических уровней;

• общее число электронов;

• число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Литий (Li):

• Порядковый номер: 3

• Положение в Периодической системе: 2 период, 1 группа, главная подгруппа (IA)

• Число протонов в ядре атома: 3

• Число энергетических уровней: 2

• Общее число электронов: 3

• Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 1

Бериллий (Be):

• Порядковый номер: 4

• Положение в Периодической системе: 2 период, 2 группа, главная подгруппа (IIA)

• Число протонов в ядре атома: 4

• Число энергетических уровней: 2

• Общее число электронов: 4

• Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 2

Бор (B):

• Порядковый номер: 5

• Положение в Периодической системе: 2 период, 13 группа, главная подгруппа (IIIA)

• Число протонов в ядре атома: 5

• Число энергетических уровней: 2

• Общее число электронов: 5

• Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 3

4. Определите количество электронов, которое нужно отдать или присоединить для получения завершённого внешнего энергетического уровня атомам следующих химических элементов: кислород, натрий, хлор, магний.

Кислород (O): Нужно присоединить 2 электрона (до 8 на внешнем уровне).

Натрий (Na): Нужно отдать 1 электрон (чтобы остался завершённый предыдущий уровень с 8 электронами).

Хлор (Cl): Нужно присоединить 1 электрон (до 8 на внешнем уровне).

Магний (Mg): Нужно отдать 2 электрона (чтобы остался завершённый предыдущий уровень с 8 электронами).

5. Символы каких трёх химических элементов расположены в порядке увеличения радиусов их атомов?

а) P, Si, Al;

б) C, N, O;

в) Ca, Mg, Be;

г) C, B, Al?

Правильный вариант — в) Ca, Mg, Be.

Обоснование:

• В пределах одной группы радиус атома увеличивается сверху вниз.

• В данной последовательности элементы расположены в 2-й группе (щелочноземельные металлы): бериллий (Be) → магний (Mg) → кальций (Ca).

• Радиус атома увеличивается от бериллия к кальцию, так как число энергетических уровней возрастает.

6. Выберите ряд чисел, которому соответствует распределение электронов по энергетическим уровням атома, металлические свойства которого выражены наиболее ярко:

а) 2, 8, 2;

б) 2, 8, 5;

в) 2, 8, 8, 1;

г) 2, 8, 8.

Правильный вариант — в) 2, 8, 8, 1.

Обоснование:

• Металлические свойства наиболее выражены у элементов I группы (щелочных металлов).

• Конфигурация 2, 8, 8, 1 соответствует калию (K) — ярко выраженному металлу.

• У него 1 валентный электрон, который легко отдать, что определяет его сильные металлические свойства.

Стр. 144

Используйте дополнительную информацию

7. Дайте свою оценку строк из стихотворения С. Щипачёва «Читая Менделеева»:

Другого ничего в природе нет

ни здесь, ни там, в космических глубинах:

всё — от песчинок малых до планет —

из элементов состоит единых.

Эти строки подчёркивают универсальность химических элементов, открытых и систематизированных Д. И. Менделеевым. Поэт выражает идею, что вся материя во Вселенной — от мельчайших частиц до гигантских небесных тел — состоит из одних и тех же химических элементов. Это отражает фундаментальный принцип науки о единстве строения природы.

Стихотворение создаёт ощущение величественной гармонии, связывающей микромир и макромир, и подчёркивает значимость Периодической системы Менделеева как ключа к пониманию устройства Вселенной. Поэт использует художественные образы («космические глубины», «песчинки малые») для усиления впечатления бесконечности и взаимосвязанности всего сущего. Таким образом, эти строки передают научную истину через поэтическую форму, подчёркивая красоту и закономерность мира химических элементов.

Параграф 33. Характеристика элемента по его положению в периодической системе

Стр. 144

Вопрос

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева позволяют прогнозировать свойства элементов и образованных ими веществ. Каким образом?

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева позволяют прогнозировать свойства элементов на основе их положения в таблице. Это связано с тем, что элементы, находящиеся в одной группе, имеют одинаковое число валентных электронов, что определяет их химические свойства. В пределах периода с увеличением порядкового номера изменяются металлические и неметаллические свойства, электроотрицательность, размеры атомов.

Используя Периодическую систему, можно предсказать:

5. Физические свойства элемента, например, атомный радиус, плотность, температуру плавления и кипения.

6. Химические свойства, включая характер взаимодействия с другими веществами, степень окисления и тип соединений.

7. Тип оксидов и гидроксидов, которые образует элемент (основные, кислотные или амфотерные).

8. Способность к образованию ионных или ковалентных связей.

Исторически, с помощью Периодического закона были предсказаны и позже открыты новые элементы, такие как галлий (Ga), германий (Ge) и скандий (Sc), свойства которых соответствовали предсказанным Менделеевым характеристикам. Таким образом, система химических элементов остаётся мощным инструментом для исследования и предсказания свойств веществ.