Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 143

Проверьте свои знания

1. Раскройте физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы.

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует количеству протонов в ядре атома, то есть заряду атомного ядра, а также числу электронов в нейтральном атоме. Это число определяет положение элемента в таблице и его химические свойства, так как именно заряд ядра влияет на строение электронной оболочки.

Номер периода, в котором расположен химический элемент, соответствует числу энергетических уровней (электронных слоев) в атоме. Например, элементы первого периода имеют один энергетический уровень, второго — два, третьего — три и так далее.

Номер группы элементов (для главных подгрупп) показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Эти электроны участвуют в химических реакциях и определяют химические свойства элемента. Например, элементы I группы (щелочные металлы) имеют один валентный электрон, а элементы VII группы (галогены) — семь.

2. Как изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов: а) в периодах; б) в группах?

В пределах одного периода при увеличении порядкового номера химического элемента металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Это связано с тем, что с увеличением числа протонов в ядре возрастает заряд атома, и он сильнее притягивает внешние электроны. Радиус атома уменьшается, что делает отдачу электронов сложнее (ослабляет металлические свойства), но способствует присоединению недостающих электронов (усиливает неметаллические свойства). Например, в третьем периоде натрий (Na) — типичный металл, а хлор (Cl) — ярко выраженный неметалл.

В пределах одной группы при увеличении порядкового номера химического элемента металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Это объясняется тем, что число энергетических уровней увеличивается, а внешний электронный уровень оказывается дальше от ядра, из-за чего его притяжение ослабевает. Отдавать внешние электроны становится легче, что усиливает металлические свойства. Например, во II группе кальций (Ca) проявляет более выраженные металлические свойства, чем бериллий (Be). В VII группе фтор (F) — самый сильный неметалл, а йод (I) менее активен.