Заполните таблицу, указав количество элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов) для изотопов \( ^{22}_{11}Na \) и \( ^{24}_{11}Na \).

Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. Количество протонов определяет атомный номер элемента, а сумма протонов и нейтронов определяет массовое число изотопа. Для изотопа \( ^{22}_{11}Na \): * Число протонов (p) = 11 (указано в нижнем индексе) * Число нейтронов (n) = Массовое число - Число протонов = 22 - 11 = 11 * Число электронов (e) = Число протонов = 11 (поскольку атом нейтрален) Для изотопа \( ^{24}_{11}Na \): * Число протонов (p) = 11 (указано в нижнем индексе) * Число нейтронов (n) = Массовое число - Число протонов = 24 - 11 = 13 * Число электронов (e) = Число протонов = 11 (поскольку атом нейтрален) Заполненная таблица:

Изотоп	Протоны (p)	Нейтроны (n)	Электроны (e)
\( ^{22}_{11}Na \)	11	11	11
\( ^{24}_{11}Na \)	11	13	11

Объяснение для учеников: Представьте, что у вас есть разные виды одного и того же конструктора (например, LEGO). Все детали в этом конструкторе представляют собой протоны, нейтроны и электроны. Изотопы — это как разные модели, собранные из одних и тех же типов деталей, но в разном количестве. * Протоны определяют, что это за элемент. У натрия (Na) всегда 11 протонов. Если изменить число протонов, получится другой элемент. * Нейтроны могут варьироваться. Разное количество нейтронов делает разные изотопы одного и того же элемента. Например, у нас есть два изотопа натрия: один с 11 нейтронами и другой с 13 нейтронами. * Электроны обычно равны числу протонов, чтобы атом был нейтральным (без заряда). Итак, изотопы \( ^{22}_{11}Na \) и \( ^{24}_{11}Na \) — это как два разных «варианта» натрия, у которых одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов.