Заполните таблицу, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Давайте заполним таблицу, основываясь на предоставленной информации и знаниях химии. | Элемент | C.O. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер | Соль (пример) | |---|---|---|---|---|---|---| | C | +4 | $CO_2$ | Кислотный | $H_2CO_3$ | Кислота | $Na_2CO_3$ | | Cu | +2 | $CuO$ (предполагая наиболее стабильную степень окисления меди) | Основный | $Cu(OH)_2$ | Основание | $CuSO_4$ (предполагая сульфат) | | N | +3 | $N_2O_3$ | Кислотный | $HNO_2$ | Кислота | $NaNO_2$ | | Fe | +2 | $FeO$ | Основный | $Fe(OH)_2$ | Основание | $FeSO_4$ (предполагая сульфат) | | Cr | +3 | $Cr_2O_3$ | Амфотерный | $Cr(OH)_3$ | Амфотерный | $Cr_2(SO_4)_3$ (предполагая сульфат) | | Cr | +6 | $CrO_3$ | Кислотный | $H_2CrO_4$, $H_2Cr_2O_7$ | Кислота | $K_2CrO_4$ | | Si | +4 | $SiO_2$ | Кислотный | $H_2SiO_3$ | Кислота | $Na_2SiO_3$ | | Ba | +2 | $BaO$ | Основный | $Ba(OH)_2$ | Основание | $BaSO_4$ (предполагая сульфат) | | Mn | +4 | $MnO_2$ | Амфотерный | $H_2MnO_3$ | Кислота | $K_2MnO_4$ | | Mn | +7 | $Mn_2O_7$ | Кислотный | $HMnO_4$ | Кислота | $KMnO_4$ | | Cl | +7 | $Cl_2O_7$ | Кислотный | $HClO_4$ | Кислота | $KClO_4$ | | Cs | +1 | $Cs_2O$ | Основный | $CsOH$ | Основание | $CsCl$ | | Al | +3 | $Al_2O_3$ | Амфотерный | $Al(OH)_3$ | Амфотерный | $NaAlO_2$ | | S | +6 | $SO_3$ | Кислотный | $H_2SO_4$ | Кислота | $Na_2SO_4$ | | N | +5 | $N_2O_5$ | Кислотный | $HNO_3$ | Кислота | $NaNO_3$ | **Пояснения к таблице:** * **С.О.** – степень окисления элемента. * **Формула оксида** – формула соответствующего оксида. Для некоторых элементов указаны несколько возможных оксидов, соответствующие разным степеням окисления. * **Характер оксида** – кислотный, основный или амфотерный. Амфотерные оксиды и гидроксиды проявляют свойства как кислот, так и оснований, в зависимости от условий. * **Формула гидроксида** – формула гидроксида, соответствующего оксиду. Для кислотных оксидов это кислота, для основных – основание. * **Характер** – кислота или основание. * **Соль (пример)** – пример соли, образованной соответствующей кислотой и катионом металла. **Важные замечания:** * Для переходных металлов (Cu, Cr, Mn, Fe) возможно несколько степеней окисления, и, соответственно, разные оксиды, гидроксиды и соли. * Характер оксида и гидроксида определяется положением элемента в периодической системе и его степенью окисления. Как правило, элементы с высокой степенью окисления образуют кислотные оксиды, а с низкой – основные. * Амфотерные оксиды и гидроксиды (Al, Zn, Cr, Be и др.) проявляют двойственные свойства и реагируют как с кислотами, так и с основаниями. * Формулы солей приведены в качестве примеров. Для каждой кислоты и основания можно составить множество разных солей.