Заполните таблицу, составив формулы оксидов, гидроксидов и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеют одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Давайте заполним таблицу, основываясь на предоставленных данных и знаниях химии. | Элемент | С.О. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер гидроксида | Формула соли | |---|---|---|---|---|---|---| | C | +4 | $CO_2$ | Кислотный | $H_2CO_3$ | Кислота | $CaCO_3$ (например) | | Mg | +2 | $MgO$ | Основный | $Mg(OH)_2$ | Основание | $MgCl_2$ (например) | | S | +6 | $SO_3$ | Кислотный | $H_2SO_4$ | Кислота | $Na_2SO_4$ (например) | | S | +6 | - | - | $H_2SO_3$ | Кислота | $Na_2SO_3$ (например)| | Cu | +2 | $CuO$ | Основный | $Cu(OH)_2$ | Основание | $CuCl_2$ (например) | | Fe | +2 | $FeO$ | Основный | $Fe(OH)_2$ | Основание | $FeCl_2$ (например) | | N | +3 | $N_2O_3$ | Кислотный | $HNO_2$ | Кислота | $NaNO_2$ (например) | | N | +5 | $N_2O_5$ | Кислотный | $HNO_3$ | Кислота | $NaNO_3$ (например) | | Cr | +2 | $CrO$ | Основный | $Cr(OH)_2$ | Основание | $CrCl_2$ (например) | | Cr | +3 | $Cr_2O_3$ | Амфотерный | $Cr(OH)_3$ | Амфотерный | $CrCl_3$ (например) | | Si | +4 | $SiO_2$ | Кислотный | $H_2SiO_3$ (метакремниевая кислота) | Кислота | $Na_2SiO_3$ (например) | | Ba | +2 | $BaO$ | Основный | $Ba(OH)_2$ | Основание | $BaCl_2$ (например) | | Al | +3 | $Al_2O_3$ | Амфотерный | $Al(OH)_3$ | Амфотерный | $AlCl_3$ (например) | | Al | +3 | - | - | - | - | $K[Al(OH)_4]$ (например) | | Mn | +4 | $MnO_2$ | Амфотерный | $H_2MnO_3$ (марганцовистая кислота) | Кислота | $K_2MnO_3$ (например) | | K | +1 | $K_2O$ | Основный | $KOH$ | Основание | $KCl$ (например) | | Cl | +7 | $Cl_2O_7$ | Кислотный | $HClO_4$ | Кислота | $KClO_4$ (например) | | Cr | +6 | $CrO_3$ | Кислотный | $H_2CrO_4$ | Кислота | $K_2CrO_4$ (например) | | Cs | +1 | $Cs_2O$ | Основный | $CsOH$ | Основание | $CsCl$ (например) | | Co | +2 | $CoO$ | Основный | $Co(OH)_2$ | Основание | $CoCl_2$ (например) | | Cr | +3 | $Cr_2O_3$ | Амфотерный | $Cr(OH)_3$ | Амфотерный | $Cr_2(SO_4)_3$ (например) | | Mn | +7 | $Mn_2O_7$ | Кислотный | $HMnO_4$ | Кислота | $KMnO_4$ (например) | | Zn | +2 | $ZnO$ | Амфотерный | $Zn(OH)_2$ | Амфотерный | $ZnCl_2$ (например) | | P | +5 | $P_2O_5$ | Кислотный | $H_3PO_4$ | Кислота | $Na_3PO_4$ (например) | | N | +5 | $N_2O_5$ | Кислотный | $HNO_3$ | Кислота | $NaNO_3$ (например) | | Cl | +7 | $Cl_2O_7$ | Кислотный | $HClO_4$ | Кислота | $NaClO_4$ (например) | Пояснения: * С.О. – степень окисления элемента. * Характер оксида/гидроксида определяется кислотно-основными свойствами соединения: кислотные оксиды образуют кислоты, основные оксиды – основания, амфотерные могут проявлять оба свойства в зависимости от условий. * Формулы солей приведены в качестве примеров, можно составить и другие, главное чтобы соответствовал кислотный остаток или металл.