Заполните таблицу №7, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Давайте заполним таблицу, основываясь на предоставленной информации и знаниях химии. | Элемент | C.О. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер | Соль (пример) | |---|---|---|---|---|---|---| | C | +4 | CO₂ | кислотный | H₂CO₃ | кислота | Na₂CO₃ | | Cu | +2 | CuO | основный | Cu(OH)₂ | основание | CuSO₄ | | N | +3 | N₂O₃ | кислотный | HNO₂ | кислота | NaNO₂ | | Cr | +3 | Cr₂O₃ | амфотерный | Cr(OH)₃ | амфотерный | Cr₂(SO₄)₃ | | Cr | +6 | CrO₃ | кислотный | H₂CrO₄ | кислота | K₂CrO₄ | | Mn | +4 | MnO₂ | амфотерный | Mn(OH)₄ или H₂MnO₃ | амфотерный | K₂MnO₄ | | Mn | +7 | Mn₂O₇ | кислотный | HMnO₄ | кислота | KMnO₄ | | Cl | +7 | Cl₂O₇ | кислотный | HClO₄ | кислота | KClO₄ | | Si | +4 | SiO₂ | кислотный | H₂SiO₃ | кислота | Na₂SiO₃ | | N | +5 | N₂O₅ | кислотный | HNO₃ | кислота | NaNO₃ | | Mg | +2 | MgO | основный | Mg(OH)₂ | основание | MgSO₄ | | S | +6 | SO₃ | кислотный | H₂SO₄ | кислота | Na₂SO₄ | | Fe | +2 | FeO | основный | Fe(OH)₂ | основание | FeCl₂ | | Ba | +2 | BaO | основный | Ba(OH)₂ | основание | BaCl₂ | | Cs | +1 | Cs₂O | основный | CsOH | основание | CsCl | Разберем несколько примеров: * **Углерод (C)** * С.О. = +4 * Оксид: CO₂ (углекислый газ) - кислотный оксид. * Соответствующая кислота: H₂CO₃ (угольная кислота). * Соль: Na₂CO₃ (карбонат натрия). * **Медь (Cu)** * С.О. = +2 * Оксид: CuO (оксид меди (II)) - основный оксид. * Соответствующее основание: Cu(OH)₂ (гидроксид меди (II)). * Соль: CuSO₄ (сульфат меди (II)). * **Азот (N)** * С.О. = +3 * Оксид: N₂O₃ (триоксид диазота) - кислотный оксид. * Соответствующая кислота: HNO₂ (азотистая кислота). * Соль: NaNO₂ (нитрит натрия). **Объяснение:** 1. **Степень окисления (С.О.)**: Это заряд, который атом имел бы, если бы все связи были ионными. Определяется по правилам. 2. **Формула оксида**: Соединение элемента с кислородом. Индексы определяются исходя из степеней окисления. 3. **Характер оксида**: Оксиды бывают кислотные (реагируют с основаниями), основные (реагируют с кислотами) и амфотерные (могут проявлять оба свойства). 4. **Формула гидроксида**: Для кислотных оксидов это кислоты (HₓЭOᵧ), для основных - основания (Ме(OH)ₓ), для амфотерных - гидроксиды, проявляющие как кислотные, так и основные свойства. 5. **Характер гидроксида**: Соответствует характеру оксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид). 6. **Соль**: Образуется при взаимодействии кислоты и основания (или кислотного и основного оксида). В таблице заполнены наиболее вероятные и устойчивые соединения для указанных элементов.