Заполните таблицу №7, составив формулы оксидов, гидроксидов и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Давайте заполним таблицу, исходя из предоставленных данных. | Элемент | С.О. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер | Соль (пример) | |---|---|---|---|---|---|---| | C | +4 | $CO_2$ | Кислотный | $H_2CO_3$ | Кислота | $Na_2CO_3$ | | Cu | +2 | $CuO$ | Основный | $Cu(OH)_2$ | Основание | $CuSO_4$ | | N | +3 | $N_2O_3$ | Кислотный | $HNO_2$ | Кислота | $NaNO_2$ | | Cr | +3 | $Cr_2O_3$ | Амфотерный | $Cr(OH)_3$ | Амфотерный | $Cr_2(SO_4)_3$ | | Cr | +6 | $CrO_3$ | Кислотный | $H_2CrO_4$ | Кислота | $K_2CrO_4$ | | Si | +4 | $SiO_2$ | Кислотный | $H_2SiO_3$ | Кислота | $Na_2SiO_3$ | | Ba | +2 | $BaO$ | Основный | $Ba(OH)_2$ | Основание | $BaSO_4$ | | Mn | +4 | $MnO_2$ | Амфотерный | $H_2MnO_3$ или $Mn(OH)_4$ | Кислота/Основание | $K_2MnO_4$ | | Cl | +7 | $Cl_2O_7$ | Кислотный | $HClO_4$ | Кислота | $KClO_4$ | | Cs | +1 | $Cs_2O$ | Основный | $CsOH$ | Основание | $Cs_2SO_4$ | | Mn | +3 | $Mn_2O_3$ | Амфотерный | $Mn(OH)_3$ | Амфотерный | $MnPO_4$ | | Mn | +7 | $Mn_2O_7$ | Кислотный | $HMnO_4$ | Кислота | $KMnO_4$ | | N | +5 | $N_2O_5$ | Кислотный | $HNO_3$ | Кислота | $NaNO_3$ | **Пояснения к таблице:** 1. **Степень окисления (С.О.)**: Указана степень окисления элемента в оксиде. 2. **Формула оксида**: Записана формула соответствующего оксида. 3. **Характер оксида**: Определен характер оксида (кислотный, основный, амфотерный). 4. **Формула гидроксида**: Записана формула соответствующего гидроксида (кислоты или основания). 5. **Характер**: Указан характер гидроксида (кислота, основание, амфотерный). 6. **Соль (пример)**: Приведена формула соли, образованной соответствующей кислотой и основанием. **Важно:** * Амфотерные оксиды и гидроксиды могут проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от условий реакции. * Для элементов с несколькими степенями окисления могут существовать разные оксиды, гидроксиды и соли. * В таблице приведены примеры наиболее распространенных соединений.