ЗАДАНИЕ 4 Вычислите объем газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола.

Реакция взаимодействия натрия с этанолом: $2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2$ 1. Найдем количество вещества натрия: $M(Na) = 23 \frac{г}{моль}$ $n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{5 г}{23 \frac{г}{моль}} ≈ 0,217 моль$ 2. По уравнению реакции, на 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Значит, количество вещества водорода в 2 раза меньше, чем натрия: $n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} * 0,217 моль ≈ 0,1085 моль$ 3. Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): $V_m = 22,4 \frac{л}{моль}$ $V(H_2) = n(H_2) * V_m = 0,1085 моль * 22,4 \frac{л}{моль} ≈ 2,43 л$ Ответ: Объем выделившегося газа (водорода) составляет 2,43 л.