4. Задача: В реакции оксида меди(II) с серной кислотой образовалось 40г. сульфата меди. Рассчитайте массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.

Решение: Уравнение реакции: \(CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\) 1. Молярная масса \(CuSO_4\) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль 2. Количество вещества \(CuSO_4\): \(n(CuSO_4) = \frac{40}{160} = 0.25\) моль 3. По уравнению реакции, количество вещества \(CuO\) равно количеству вещества \(CuSO_4\), т.е. \(n(CuO) = 0.25\) моль 4. Молярная масса \(CuO\) = 64 + 16 = 80 г/моль 5. Масса \(CuO\): \(m(CuO) = 0.25 * 80 = 20\) г Ответ: масса \(CuO\) = 20 г, количество вещества \(CuO\) = 0.25 моль