5. Вычислите объём оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15 г (массовая доля кислоты в растворе - 20%).

Дано: m(CaCO₃) = 3.5 г m(р-ра HCl) = 15 г w(HCl) = 20% Найти: V(CO₂) = ? Решение: 1. \(m(HCl) = m(р-ра) * w(HCl) = 15 г * 0.2 = 3 г\) 2. \(n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3 г / 36.5 г/моль = 0.082 моль\) 3. \(n(CaCO_3) = m(CaCO_3) / M(CaCO_3) = 3.5 г / 100 г/моль = 0.035 моль\) 4. Уравнение реакции: \(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\) 5. По уравнению реакции: 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 моль HCl 0.035 моль CaCO₃ реагирует с 0.07 моль HCl Значит, HCl в избытке. 6. Расчет ведем по недостатку (CaCO₃): \(n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0.035 моль\) 7. \(V(CO_2) = n(CO_2) * V_m = 0.035 моль * 22.4 л/моль = 0.784 л\) Ответ: 0.784 л