Вариант 2, Задание 3: Решите одну из задач. Определите объем углекислого газа (н. у), выделившегося при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с соляной кислотой. Каков объём оксида углерода (IV) (н.у.), содержащего 10% примесей, провзаимодействовавшего с избытком гидроксида бария, если образовалось при этом 1,97г карбоната бария? Определите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке, если при сплавлении 60кг этого известняка с песком получили 58кг силиката кальция.

**Решение задачи 1:** 1. Определим массу чистого карбоната кальция в 100 г известняка с 90% содержанием CaCO₃: m(CaCO₃) = 100 г * 0.90 = 90 г 2. Напишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 3. Определим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль 4. Определим количество вещества CaCO₃: n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 90 г / 100 г/моль = 0.9 моль 5. Согласно уравнению реакции, n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0.9 моль 6. Определим объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.): V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0.9 моль * 22.4 л/моль = 20.16 л **Ответ:** Объем углекислого газа (н.у.) составляет 20.16 литров. **Решение задачи 2:** 1. Уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O 2. Определим молярную массу BaCO₃: M(BaCO₃) = 137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль 3. Определим количество вещества BaCO₃: n(BaCO₃) = m(BaCO₃) / M(BaCO₃) = 1.97 г / 197 г/моль = 0.01 моль 4. Согласно уравнению реакции, n(CO₂) = n(BaCO₃) = 0.01 моль 5. Определим объем чистого CO₂ при нормальных условиях (н.у.): V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0.01 моль * 22.4 л/моль = 0.224 л 6. Пусть V₀ - объем CO₂ с примесями. Тогда чистый CO₂ составляет 90% от V₀: 0,9 * V₀ = 0.224 л V₀ = 0.224 л / 0.9 = 0.249 л **Ответ:** Объём оксида углерода (IV) (н.у.), составляет примерно 0.249 литров. **Решение задачи 3:** 1. Уравнение реакции сплавления известняка с песком с образованием силиката кальция: CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂ Так как образовался только силикат кальция, можно сказать что уменьшение массы произошло только из-за CO2. 2. Определим массу CO₂ которая выделилась: m(CO₂) = 60 кг - 58 кг = 2 кг 3. Определим количество вещества CO₂: n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 2 кг / 0.044 кг/моль = 45.45 моль 4. Значит и известняка взяли 45.45 моль 5. Определим массу чистого известняка: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 45.45 моль * 0.1 кг/моль = 4.545 кг 6. Определим массовую долю CaCO₃ в известняке: ω(CaCO₃) = m(CaCO₃) / m(известняка) = 4.545 кг / 60 кг = 0.0758 или 7.58% **Ответ:** Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 7,58%.