Вариант 2, №6. Рассчитайте, какой объём (дм³) водорода (н. у.) выделится при взаимодействии цинка массой 13 г. с избытком раствора серной кислоты.

Дано: m(Zn) = 13 г V(H₂) - ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции: (Zn + H_2SO_4 ightarrow ZnSO_4 + H_2) 2. Найдем количество вещества цинка: (n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13 г}{65 г/моль} = 0.2 моль) 3. По уравнению реакции, на 1 моль Zn приходится 1 моль H₂, значит: n(H₂) = n(Zn) = 0.2 моль 4. Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.): V(H₂) = n(H₂) * V_m = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л = 4.48 дм³ Ответ: V(H₂) = 4.48 дм³