Составьте уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металлов с кислотами-окислителями: 1) Hg + H₂SO₄ (к) → Na + HNO₃(p-p) → Al + H₂SO₄(к) → 3) Zn + H₂SO₄(к) → Cu + HNO₃(p-p) → К + HNO₃(к) →

Составим уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами-окислителями. В данном случае нужно учитывать, что концентрированные кислоты (особенно серная и азотная) являются сильными окислителями, и продукты реакции зависят от концентрации кислоты, природы металла и температуры. 1) $Hg + 2H_2SO_4 (конц.) \xrightarrow{t} HgSO_4 + SO_2 + 2H_2O$ 2) $8Na + 10HNO_3 (разб.) \rightarrow 8NaNO_3 + NH_4NO_3 + 3H_2O$ 3) $2Al + 6H_2SO_4 (конц.) \xrightarrow{t} Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$ 4) $Zn + 2H_2SO_4 (конц.) \xrightarrow{t} ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O$ 5) $3Cu + 8HNO_3 (разб.) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$ 6) $K + 2HNO_3 (конц.) \rightarrow KNO_3 + NO_2 + H_2O$