Контрольные задания > 14. Самые слабые кислоты

Смотреть решения всех заданий с фото

Вопрос:

14. Самые слабые кислоты

Ответ:

12. $H_2CO_3$ (Угольная кислота является слабой кислотой.)

Похожие

1. Это вещество воспламеняется на воздухе
2. Это твердое белое вещество, при хранении которого кристаллы превращаются в вязкую жидкость
3. Это элемент жизни и мысли
4. Название этого вещества — «безжизненный»
5. Жирное на ощупь кристаллическое вещество, которое хорошо проводит электрический ток
6. Это вещество нельзя хранить в стеклянной посуде
7. Это концентрированное вещество без запаха, а в малой концентрации имеет запах тухлых яиц
8. Это ядовитый газ, который образуется во время горения
9. Соль этого вещества - мел, гранит, мрамор, известняк
10. Это самая сильная кислота из всех бескислородных кислот
11. Основа для солнечных батарей
12. Тривиальное название этого вещества - «Лисий хвост»
13. Соль этого вещества называют «жидкое стекло»
14. Самые слабые кислоты
15. Это вещество используют и в медицине и в косметологии
1. Осуществите превращения. Третью реакцию написать в молекулярном и ионном виде: $Si \rightarrow SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 \rightarrow H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2 \rightarrow Si$
2. С какими из этих веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV): NaCl, H₂O, MgO, CO₂, CuSO₄, Cu(OH)₂.
3. Допишите уравнения реакций, вставляя формулы веществ, расставьте коэффициенты $BaCl_2 + ? = BaSO_4 + ?$ $? + H_2O = H_2SO_4$ $AgNO_3 + ? = белый осадок + HNO_3$ $? + Mg = MgO + ? ? + $HNO_{3конц}$ = $H_2SO_4 + ? + H_2O$ $CaCl_2 + ? = CaF_2 + HCl$
4. Напишите электронный баланс к уравнению: $H_2S + KClO_3 \rightarrow S + KCl + H_2O$. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Дайте сравнительную характеристику серной кислоте, указав: а) агрегатное состояние, б) растворимость и силу, в) составьте уравнения реакций взаимодействия серной кислоты (концентрированной) с медью.