С2. Вычислите массу хлорида кальция, получаемого из 175 граммов карбоната кальция (мела), содержащего 16% примесей.

1. Вычисляем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в образце мела: Масса примесей = 175 г * 0.16 = 28 г Масса чистого CaCO3 = 175 г - 28 г = 147 г 2. Записываем уравнение реакции (предполагаем, что реакция получения хлорида кальция идет из карбоната): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3. Вычисляем молярную массу CaCO3: M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль 4. Вычисляем количество вещества CaCO3: n(CaCO3) = масса / молярная масса = 147 г / 100 г/моль = 1.47 моль 5. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CaCl2. Значит, количество вещества CaCl2 также 1.47 моль. 6. Вычисляем молярную массу CaCl2: M(CaCl2) = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 г/моль 7. Вычисляем массу CaCl2: Масса CaCl2 = количество вещества * молярная масса = 1.47 моль * 111 г/моль = 163.17 г Ответ: Масса хлорида кальция, получаемого из 175 г карбоната кальция, содержащего 16% примесей, составляет приблизительно 163.17 грамма.