С2. (10б.) В школьной лаборатории имеются две склянки с бесцветными прозрачными А и Б. При добавлении к раствору А небольшого количества раствора Б образуется осадок белого цвета. Если к полученному осадку прилить раствор сильной кислоты (избыток), то осадок растворится. Проделайте данный лабораторный опыт. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Описание опыта: Раствор А – соль алюминия, например, AlCl3. Раствор Б – щелочь, например, NaOH. При добавлении NaOH к AlCl3 образуется осадок гидроксида алюминия Al(OH)3. При добавлении кислоты (например, HCl) к Al(OH)3 осадок растворяется, образуя соль и воду. Уравнения реакций: * Молекулярное уравнение: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O * Полное ионное уравнение: Al$^{3+}$ + 3Cl$^-$ + 3Na$^+$ + 3OH$^-$ = Al(OH)3↓ + 3Na$^+$ + 3Cl$^-$ Al(OH)3 + 3H$^+$ + 3Cl$^-$ = Al$^{3+}$ + 3Cl$^-$ + 3H2O * Сокращенное ионное уравнение: Al$^{3+}$ + 3OH$^-$ = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H$^+$ = Al$^{3+}$ + 3H2O