С 2. Решите задачу: Вычислите массу соли, которая получится при взаимодействии 9,8 граммов серной кислоты с оксидом калия.

Запишем уравнение реакции: $K_2O + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O$ Найдем количество вещества серной кислоты: $n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{9.8 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$ По уравнению реакции, количество вещества сульфата калия равно количеству вещества серной кислоты: $n(K_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.1 \text{ моль}$ Найдем массу сульфата калия: $m(K_2SO_4) = n(K_2SO_4) \cdot M(K_2SO_4) = 0.1 \text{ моль} \cdot 174 \text{ г/моль} = 17.4 \text{ г}$ Ответ: **17.4 г**