3. Решить задачу: Определить массу выпавшего осадка в результате реакции сульфида калия с раствором нитрата свинца массой 100 г с массовой долей 2%.

1. Запишем уравнение реакции: $$K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + PbS\downarrow$$ 2. Найдем массу нитрата свинца в растворе: $$m(Pb(NO_3)_2) = m(раствора) \cdot \omega = 100 г \cdot 0.02 = 2 г$$ 3. Найдем количество вещества нитрата свинца: $$M(Pb(NO_3)_2) = 207 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 207 + 2 \cdot 62 = 207 + 124 = 331 г/моль$$ $$n(Pb(NO_3)_2) = \frac{m(Pb(NO_3)_2)}{M(Pb(NO_3)_2)} = \frac{2 г}{331 г/моль} \approx 0.006 моль$$ 4. По уравнению реакции количество вещества PbS равно количеству вещества Pb(NO3)2: $$n(PbS) = n(Pb(NO_3)_2) \approx 0.006 моль$$ 5. Найдем массу выпавшего осадка PbS: $$M(PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль$$ $$m(PbS) = n(PbS) \cdot M(PbS) = 0.006 моль \cdot 239 г/моль \approx 1.434 г$$ **Ответ: масса выпавшего осадка сульфида свинца составляет примерно 1.434 г.**