Разложение нитрата железа(II) идёт следующим образом: $4Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2$ Взяли 18 г нитрата железа(II), при полном его разложении получили 8 г оксида железа(III), 9,2 г бурого газа ($NO_2$). Какова масса полученного кислорода? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения. Например: 10.5

Привет, ребята! Давайте разберемся с этой задачей. Чтобы найти массу полученного кислорода, воспользуемся законом сохранения массы: общая масса веществ до реакции равна общей массе веществ после реакции. Масса нитрата железа(II) до реакции: 18 г Масса оксида железа(III) после реакции: 8 г Масса бурого газа ($NO_2$) после реакции: 9,2 г Пусть масса кислорода, полученного после реакции, равна $x$ г. Тогда уравнение будет выглядеть так: $18 = 8 + 9,2 + x$ Решим уравнение, чтобы найти $x$: $18 = 17,2 + x$ $x = 18 - 17,2$ $x = 0,8$ Таким образом, масса полученного кислорода равна 0,8 г. **Ответ: 0.8**