Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции: $$HNO_3 + H_2S \rightarrow H_2SO_4 + NO + H_2O$$

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определим степени окисления элементов, которые их меняют: $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ (азот восстанавливается, принимает 3 электрона) $S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}$ (сера окисляется, отдает 8 электронов) Наименьшее общее кратное для 3 и 8 равно 24. Получаем коэффициенты: 8 перед $HNO_3$ и $NO$, 3 перед $H_2S$ и $H_2SO_4$. Уравнение с расставленными коэффициентами: $$8HNO_3 + 3H_2S \rightarrow 3H_2SO_4 + 8NO + 4H_2O$$ Уравняем количество атомов водорода и кислорода. C левой стороны 8 атомов азота, 6 атомов водорода и 24 атома кислорода. С правой стороны 3 атомов серы, 8 атомов азота, 12 атомов кислорода в серной кислоте, 8 атомов кислорода в оксиде азота (II) и 4 атома кислорода в воде. Итоговый вариант уравнения: $$8HNO_3 + 3H_2S \rightarrow 3H_2SO_4 + 8NO + 4H_2O$$