9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при окислителе Fe + Cl₂ = FeCl₃

Реакция: Fe + Cl₂ → FeCl₃ (необходимо уравнять) Метод электронного баланса: 1. Определяем степени окисления: Fe⁰ + Cl₂⁰ → Fe⁺³Cl⁻¹₃ 2. Составляем схемы электронного баланса: Fe⁰ - 3e⁻ → Fe⁺³ (окисление, Fe - восстановитель) Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ (восстановление, Cl₂ - окислитель) 3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов (3 и 2) = 6. 4. Определяем дополнительные множители: 6/3=2 и 6/2=3 5. Расставляем коэффициенты в уравнении: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ Коэффициент перед окислителем (Cl₂) равен 3. **2) 3**