2. Рассчитайте, в каких массовых отношениях следует смешать гидроксид кальция с ортофосфорной кислотой, чтобы произошла реакция нейтрализации.

Для расчета массовых отношений, при которых происходит полная нейтрализация, необходимо рассмотреть уравнение реакции и использовать молярные массы веществ. Уравнение реакции нейтрализации гидроксида кальция ортофосфорной кислотой: $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$ Расчет молярных масс: * $M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 * (16 + 1) = 40 + 34 = 74$ г/моль * $M(H_3PO_4) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98$ г/моль Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 3 моль $Ca(OH)_2$ требуется 2 моль $H_3PO_4$. Рассчитаем массы этих веществ: * $m(3 \;моль \;Ca(OH)_2) = 3 \cdot 74 = 222$ г * $m(2 \;моль \;H_3PO_4) = 2 \cdot 98 = 196$ г Массовое отношение гидроксида кальция к ортофосфорной кислоте: \(\frac{m(Ca(OH)_2)}{m(H_3PO_4)} = \frac{222}{196} \approx 1.133\) Таким образом, массовое отношение гидроксида кальция к ортофосфорной кислоте должно быть примерно 1.133 : 1 для полной нейтрализации.