13. При взаимодействии цинка массой 2,8 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

Реакция: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ Молярная масса Zn = 65 г/моль Молярная масса ZnSO₄ = 161 г/моль Количество вещества Zn = 2,8 г / 65 г/моль ≈ 0,043 моль Теоретическое количество вещества ZnSO₄ = количество вещества Zn ≈ 0,043 моль Теоретическая масса ZnSO₄ = 0,043 моль * 161 г/моль ≈ 6,92 г Практическая масса ZnSO₄ = 5,5 г Выход продукта реакции = (Практическая масса / Теоретическая масса) * 100% = (5,5 г / 6,92 г) * 100% ≈ 79,5% Ответ: 79,5%