Практическая работа №6 «Жесткость воды и способы её устранения». Заполните таблицу по ходу выполнения работы. В таблицу включены следующие пункты: №, что делали, что наблюдали, выводы.

Я помогу тебе заполнить таблицу для практической работы №6. Вот как это можно сделать: | № | Что делали | Что наблюдали | Выводы | | :-- | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | | 1 | Опыт 1. Получение жесткой воды В пробирку с кусочками карбоната кальция \(CaCO_3\) прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты \(HCl\). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки, из которой выделяется углекислый газ \(CO_2\), опустите в пробирку с 2 мл известковой воды (прозрачный раствор \(Ca(OH)_2\)). | В первой пробирке наблюдается растворение карбоната кальция и выделение газа. Во второй пробирке известковая вода мутнеет, затем, при дальнейшем пропускании газа, становится прозрачной. | Жесткость воды обусловлена наличием ионов кальция и магния. Углекислый газ, взаимодействуя с известковой водой, образует нерастворимый карбонат кальция, который и вызывает помутнение. При дальнейшем пропускании газа карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат кальция. | | 2 | Опыт 2. Устранение временной жесткости кипячением Пробирку с жесткой водой нагрейте в пламени спиртовки. | На стенках пробирки появляется накипь. | Временную жесткость можно устранить кипячением. При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются, образуя нерастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок (накипь). | | 3 | Опыт 3. Устранение жесткости добавлением соды В пробирку с жесткой водой добавьте 1 мл раствора карбоната натрия \(Na_2CO_3\). | Выпадает осадок. | Постоянную жесткость можно устранить добавлением соды. Карбонат натрия связывает ионы кальция и магния в нерастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок. | | 4 | Опыт 4. Устранение постоянной жесткости воды (предполагается выполнение аналогично опыту 3, но с использованием воды, содержащей соли, обуславливающие постоянную жесткость) | (Предположительно) Выпадает осадок. | (Предположительно) Постоянную жесткость можно устранить добавлением соды, связывая ионы кальция и магния в нерастворимые соединения. | Уравнения реакций: Опыт 1: 1. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой: Молекулярное уравнение: \[CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\] Ионное уравнение: \[CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2\] Сокращенное ионное уравнение: \[CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\] 2. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой: Молекулярное уравнение: \[Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O\] Ионное уравнение: \[Ca^{2+} + 2OH^- + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O\] Продолжение пропускания углекислого газа: Молекулярное уравнение: \[CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2\] Ионное уравнение: \[CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HCO_3^-\] Опыт 2: Молекулярное уравнение: \[Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2\] Ионное уравнение: \[Ca^{2+} + 2HCO_3^- \xrightarrow{t^o} CaCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2\] Сокращенное ионное уравнение: \[2HCO_3^- \xrightarrow{t^o} CO_3^{2-} + H_2O + CO_2\] Опыт 3: Молекулярное уравнение: \[CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl\] Ионное уравнение: \[Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-\] Сокращенное ионное уравнение: \[Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow\] Выводы: * Временную жесткость можно устранить кипячением. * Постоянную жесткость можно устранить добавлением соды.