Практическая работа №6 «Жесткость воды и способы её устранения»: выполнить задания, описанные в тексте.

Здравствуйте, ребята! Сегодня мы разберем практическую работу №6, посвященную жесткости воды и способам ее устранения. Наша задача – внимательно изучить текст, выполнить описанные эксперименты и ответить на поставленные вопросы. **1. Запись в тетради:** В тетради для практических работ (или на двойном листе в клетку) запишите следующее: * Название практической работы: «Жесткость воды и способы её устранения» * Цель работы: Изучить явление жесткости воды и способы ее устранения. * Реактивы и оборудование: лаб. штатив, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, вода, мел, известковая вода, растворы HCl и Na2CO3. * Ход работы: (Далее будете заполнять по ходу выполнения экспериментов) **2. Опыт 1. Получение жесткой воды:** * **Ссылка на видео:** В тексте приведены ссылки на видеоматериалы, демонстрирующие процесс получения жесткой воды. Пожалуйста, ознакомьтесь с ними, чтобы лучше понять ход эксперимента. * [https://www.youtube.com/watch?v=qrpSkCnKWjk&ab_channel=AlexiStarks](https://www.youtube.com/watch?v=qrpSkCnKWjk&ab_channel=AlexiStarks) * [https://youtu.be/Id6SIQ-0tg](https://youtu.be/Id6SIQ-0tg) * [https://youtu.be/fdlG6UFUezA](https://youtu.be/fdlG6UFUezA) **3. Практическое выполнение:** * **Подготовка:** * В пробирку поместите кусочки карбоната кальция (CaCO3). * Прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты (HCl). * Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. * **Вопрос 1:** Что происходит в пробирке? * В пробирке начинается реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой. Наблюдается выделение газа (углекислого газа) и растворение карбоната кальция. * **Уравнение реакции:** * Молекулярное уравнение: $$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$$ * Полное ионное уравнение: $$Ca^{2+} + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2$$ * Сокращенное ионное уравнение: $$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2$$ * **Пропускание газа через известковую воду:** * Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с 2 мл известковой воды (прозрачный раствор Ca(OH)2). * **Вопрос 2:** Что происходит в пробирке с известковой водой? * Известковая вода мутнеет, так как углекислый газ реагирует с гидроксидом кальция, образуя нерастворимый карбонат кальция. * **Уравнение реакции:** * Молекулярное уравнение: $$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$ * Полное ионное уравнение: $$CO_2 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$ * Сокращенное ионное уравнение: $$CO_2 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$ * **Продолжение пропускания газа:** Продолжайте пропускать углекислый газ до получения. **4. Заполнение таблицы:** В ходе выполнения эксперимента необходимо заполнить таблицу, в которой следует указать, что делали, что наблюдали и какие выводы можно сделать на основе полученных результатов. | № | Что делали | Что наблюдали | Выводы | | :-- | :-------------------------------------------------------------------------- | :---------------------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ | | 1. | Добавили HCl к CaCO3 | Выделение газа, растворение CaCO3 | Происходит реакция между кислотой и карбонатом, выделяется углекислый газ. | | 2. | Пропускали CO2 через известковую воду (Ca(OH)2) | Помутнение известковой воды | CO2 реагирует с Ca(OH)2, образуя нерастворимый CaCO3. | | 3. | Продолжали пропускать CO2 через известковую воду после помутнения | | При избытке CO2 нерастворимый CaCO3 переходит в растворимый Ca(HCO3)2, раствор осветляется. | **Важно:** * Будьте внимательны и аккуратны при работе с химическими веществами. * Тщательно записывайте все наблюдения и результаты в таблицу. * Не забывайте составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Надеюсь, это поможет вам успешно выполнить практическую работу! Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать.