14. По уравнению реакции $2CO + O_2 = 2CO_2$ рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

Дано: $n(CO_2) = 1,5 \ моль$ Найти: $V(CO) - ?$ $V(O_2) - ?$ Решение: Уравнение реакции: $2CO + O_2 = 2CO_2$ Из уравнения реакции видно, что на 2 моль $CO_2$ требуется 2 моль $CO$ и 1 моль $O_2$. 1. Найдем количество вещества $CO$: $n(CO) = n(CO_2) = 1,5 \ моль$ 2. Найдем количество вещества $O_2$: $n(O_2) = \frac{1}{2} n(CO_2) = \frac{1}{2} \cdot 1,5 = 0,75 \ моль$ 3. Найдем объем $CO$ (при нормальных условиях): $V(CO) = n(CO) \cdot V_m = 1,5 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 33,6 \ л$ 4. Найдем объем $O_2$ (при нормальных условиях): $V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0,75 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 16,8 \ л$ Ответ: Для получения 1,5 моль $CO_2$ потребуется 33,6 л $CO$ и 16,8 л $O_2$. Ответ: V(CO) = 33,6 л; V(O₂) = 16,8 л