1. Осуществите превращения: 1) Al → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] (для второй реакции напишите полное и сокращенное ионные уравнения). 2) Al → Al2O3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3 → Al (первую реакцию уравняйте методом электронного баланса).

1) Рассмотрим цепочку превращений: * Al → Al(OH)3: Алюминий реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия и водород. Уравнение реакции: $$2Al + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2$$ * Al(OH)3 → AlCl3: Гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия и воду. Уравнение реакции: $$Al(OH)_3 + 3HCl = AlCl_3 + 3H_2O$$ * AlCl3 → Al(OH)3: Хлорид алюминия реагирует с гидроксидом натрия (в избытке) или другим основанием, образуя гидроксид алюминия и соль. Уравнение реакции: $$AlCl_3 + 3NaOH = Al(OH)_3 + 3NaCl$$ * Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]: Гидроксид алюминия реагирует с гидроксидом натрия (в избытке), образуя тетрагидроксоалюминат натрия. Уравнение реакции: $$Al(OH)_3 + NaOH = Na[Al(OH)_4]$$ Полное ионное уравнение: $$Al(OH)_3 + Na^+ + OH^- = Na^+ + [Al(OH)_4]^-$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Al(OH)_3 + OH^- = [Al(OH)_4]^-$$ 2) Рассмотрим цепочку превращений: * Al → Al2O3: Алюминий реагирует с кислородом при нагревании, образуя оксид алюминия. Уравнение реакции (метод электронного баланса): $$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$ Электронный баланс: Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ | 4 - процесс окисления O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 3 - процесс восстановления * Al2O3 → Na[Al(OH)4]: Оксид алюминия реагирует с гидроксидом натрия и водой, образуя тетрагидроксоалюминат натрия. Уравнение реакции: $$Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O = 2Na[Al(OH)_4]$$ * Na[Al(OH)4] → Al(OH)3: Тетраидроксоалюминат натрия реагирует с кислотой, образуя гидроксид алюминия. Уравнение реакции: $$Na[Al(OH)_4] + HCl = Al(OH)_3 + NaCl + H_2O$$ * Al(OH)3 → Al2O3: Гидроксид алюминия разлагается при нагревании, образуя оксид алюминия и воду. Уравнение реакции: $$2Al(OH)_3 = Al_2O_3 + 3H_2O$$ * Al2O3 → Al: Оксид алюминия восстанавливается до алюминия при электролизе расплава с криолитом. Уравнение реакции: $$2Al_2O_3 = 4Al + 3O_2$$