Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции CrO3 + C5H10 -> Cr2O3 + CO2 + H2O. Все коэффициенты должны быть минимально возможными натуральными числами. В ответе приведите сумму коэффициентов перед окислителем и восстановителем.

Для начала, определим степени окисления каждого элемента в реакции: CrO3: Cr имеет степень окисления +6, O имеет степень окисления -2. C5H10: C имеет среднюю степень окисления -2, H имеет степень окисления +1. Cr2O3: Cr имеет степень окисления +3, O имеет степень окисления -2. CO2: C имеет степень окисления +4, O имеет степень окисления -2. H2O: H имеет степень окисления +1, O имеет степень окисления -2. Теперь запишем процессы окисления и восстановления: Окисление (C из C5H10): C(-2) - 6e- → C(+4). Так как у нас 5 атомов углерода, то процесс окисления будет 5C(-2) - 30e- → 5C(+4). Восстановление (Cr из CrO3): Cr(+6) + 3e- → Cr(+3). Так как у нас 2 атома хрома в Cr2O3, то процесс восстановления будет 2Cr(+6) + 6e- → 2Cr(+3). Уравниваем количество электронов: общий множитель 30 и 6 будет 30. Получаем, что для углерода, нужно умножить на 1, а для хрома на 5. Таким образом получаем: 5 * (2CrO3) + 1 * C5H10 -> 5 * (Cr2O3) + 5*CO2 + 5 * H2O. Расставим коэффициенты в уравнении: 10CrO3 + C5H10 -> 5Cr2O3 + 5CO2 + 5H2O Далее необходимо сбалансировать водород. Для этого добавим необходимое количество воды. В С5Н10 10 атомов водорода, а значит, справа должно быть 5 молекул воды. 10CrO3 + C5H10 -> 5Cr2O3 + 5CO2 + 5H2O Проверяем кислород: слева 30+0=30, справа 15+10+5=30. Все уравнено. Окислитель (вещество, которое восстанавливается) – CrO3. Его коэффициент 10. Восстановитель (вещество, которое окисляется) – C5H10. Его коэффициент 1. Сумма коэффициентов окислителя и восстановителя: 10 + 1 = 11. Итоговый ответ: 11