Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции Cu2O + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Все коэффициенты должны быть минимально возможными натуральными числами. В ответе приведите коэффициент перед окислителем.

Для решения данной задачи, необходимо уравнять реакцию методом электронно-ионного баланса. 1. Определим степени окисления элементов: - Cu2O: Cu(+1), O(-2) - HNO3: H(+1), N(+5), O(-2) - Cu(NO3)2: Cu(+2), N(+5), O(-2) - NO: N(+2), O(-2) - H2O: H(+1), O(-2) 2. Запишем процессы окисления и восстановления: - Окисление: 2Cu(+1) - 2e → 2Cu(+2) - Восстановление: N(+5) + 3e → N(+2) 3. Найдем наименьшее общее кратное для числа электронов (2 и 3), которое равно 6. Умножим процессы на соответствующие коэффициенты: - 3 * (2Cu(+1) - 2e → 2Cu(+2)) - 2 * (N(+5) + 3e → N(+2)) 4. Получаем: - 6Cu(+1) - 6e → 6Cu(+2) - 2N(+5) + 6e → 2N(+2) 5. Вставляем коэффициенты в уравнение, исходя из полученных процессов окисления-восстановления: 3Cu2O + 2HNO3(разб.) -> 6Cu(NO3)2 + 2NO + H2O (на данном этапе мы не учитываем N в составе NO3-, а также водород и кислород) 6. Уравняем остальные элементы, с учетом того, что NO3- входит в состав Cu(NO3)2: - Cлева у нас 6 атомов Cu, значит справа перед Cu(NO3)2 должен быть коэффициент 6, - справа у нас 6*2=12 атомов N в нитрат и 2 в NO , всего 14 атомов N. Значит, коэффициент перед HNO3 должен быть 14. - 3Cu2O + 14HNO3(разб.) → 6Cu(NO3)2 + 2NO + H2O 7. Уравняем водород: Cлева у нас 14 атомов водорода, значит перед H2O должен быть коэффициент 7. 3Cu2O + 14HNO3(разб.) → 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O 8. Проверим кислород: Cлева 3+14*3 = 45 атомов кислорода, справа 6*6+2+7=45 атомов кислорода. Уравнение верно. 9. Коэффициент перед окислителем (HNO3) равен 14. Итоговый ответ: 14